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初中化學方程式

時間:2013-04-21 14:40 來源:建通教育中考資訊網 編輯:張花(土門) 點擊:
初中化學方程式
單質與氧氣的反應
  單質與氧氣的反應的化學方程式
  鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
  鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
  銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱  2CuO
  鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
  氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
  紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5
  硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
  碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
  碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO

化合物與氧氣的反應   化合物與氧氣的反應的化學方程式
  一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
  甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
  酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

與氫有關的化學方程式   跟氫有關的化學方程式:
  2H2+O2點燃====2H2O 現象:淡藍色的火焰
  Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象:有可燃燒的氣體生成
  Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象:同上
  Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象:變成淺綠色的溶液,同時放出氣體
  2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象:有氣體生成
  Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象:同上
  Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象:同上
  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體
  2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象:有氣體生成
  H2+CuO====Cu+H2O 現象:由黑色的固體變成紅色的,同時有水珠生成
  2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色

金屬相關的化學方程式   (1)金屬與氧氣反應:
  鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
  鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
  銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
  鋁在空氣中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
  (2)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
  鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
  鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
  鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
  鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
  鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
  鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
  鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
  鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
  (3)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽
  鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
  鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
  銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
  (3)金屬鐵的治煉原理:
  3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

碳的相關化學方程式   碳的相關化學方程式
  碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
  木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
  焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
  煤爐中發生的三個反應:
  煤爐的底層:C + O2 點燃 CO2
  煤爐的中層:CO2 + C 高溫 2CO
  煤爐的上部藍色火焰的產生:2CO + O2 點燃 2CO2

一氧化碳的相關化學方程式   一氧化碳的相關化學方程式:
  一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
  一氧化碳的可燃性:2CO + O2 點燃 2CO2

二氧化碳的相關化學方程式   二氧化碳的相關化學方程式:
  大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳):
  CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
  碳酸不穩定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
  二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
  高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
  石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳):
  Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

與鹽酸有關的化學方程式   與鹽酸有關的化學方程式:

  NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O  現象:不明顯

  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3       現象:有白色沉淀生成,這個反應用于檢驗氯離子

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象:百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O      現象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液

  Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O     現象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了黃色的溶液

  Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O    現象:藍色沉淀溶解,形成黃綠色的溶液

  CuO+2HCl==CuCl2+H2O         現象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液

  Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象:同上

  Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象:同上

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體

  2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象:有氣體生成

與硫酸有關的化學方程式   與硫酸有關的化學方程式:

  2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象:不明顯

  Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象:黑色固體溶解,生成藍色溶液

  Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象:藍色沉淀溶解,生成藍色溶液

  H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象:生成不溶于強酸的白色沉淀,用于檢驗硫酸根離子

  CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

  Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

  2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象:這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

跟硝酸有關的化學方程式   跟硝酸有關的化學方程式

  Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

  CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O   現象:黑色固體溶解,生成藍色溶液

  Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象:藍色沉淀溶解,生成藍色溶液

  NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象:不明顯

  Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O  現象:白色沉淀溶解

  CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

  Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

  NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象:以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

與堿相關的化學方程式   堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
  苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
  苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
  苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
  消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
  消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
  氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

與鹽相關的化學方程式   與鹽相關的化學方程式
  (1)鹽(溶液) + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
  鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
  (2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
  碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
  碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
  (3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
  氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
  (4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
  氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
  硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
 
  1,氧化性: 
  2FeCl3+Fe===3FeCl2

  2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

  (用于雕刻銅線路版)

  2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

  FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

  Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應)

  Fe(NO3)3+Ag 不反應

  2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓

  2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

  FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

  TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化性)

  2,還原性:

  2FeCl2+Cl2===2FeCl3

  SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強還原性)

  3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

  3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

  2Na2SO3+O2===2Na2SO4

  3,與堿性物質的作用:

  MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl

  AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl

  FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl

  4,與酸性物質的作用:
  Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

  Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

  NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

  Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

  NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑

  3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

  3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

  3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑

  3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑

  3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑

  3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl

  5,不穩定性:

  Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

  NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑

  2KNO3===2KNO2+O2↑

  Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑

  2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (用于實驗室準備氧氣)

  2KClO3===2KCl+3O2 ↑

  2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑

  Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑

  CaCO3===CaO+CO2 ↑

  MgCO3===MgO+CO2↑

  H2SO3===H2O+SO2↑

  ThI4==高溫==Th+2 I2↑(部分金屬的碘化物高溫下不穩定,分解反應用于提純金屬)

  2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸銨用作火箭助推物,分解產生的大量氣體能推動火箭升空)

  2ClO2==加熱或震蕩==Cl2+2O2(二氧化氯不穩定,會爆炸性分解)

  2BaO2==△==2BaO+O2↑(過氧化鋇能在700℃分解)

分解反應     分解反應:
  1、水在直流電的作用下分解:2H2O 2H2↑+ O2 ↑
  現象:(1)電極上有氣泡產生。H2:O2=2:1
  正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
  負極產生的氣體能在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰
  2、加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
  現象:綠色粉末變成黑色,試管內壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁。
  3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣:2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
  4、加熱高錳酸鉀制氧氣:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
  5、實驗室用雙氧水制氧氣: 2H2O2 2H2O + O2↑
  現象:有氣泡產生,帶火星的木條復燃。
  6、加熱氧化汞:2HgO 2Hg + O2↑紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
  7、鍛燒石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工業制法)
  8、碳酸不穩定而分解:H2CO3    ===   H2O + CO2↑
  現象:石蕊試液由紅色變成紫色。
  9、硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O

氧化反應   氧化反應:
  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 2MgO   白色信號彈
  現象:(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末
  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 Fe3O4
  現象:(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體
  注意:瓶底要放少量水或細沙,防止生成的固體物質濺落下來,炸裂瓶底。
  3、銅在空氣中受熱:2Cu + O2 2CuO現象:銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。
  4、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 2Al2O3
  現象:發出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成。
  5、氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 2H2O   高能燃料
  現象:(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。
  6、紅(白)磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 2P2O5     證明空氣中氧氣含量
  現象:(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。
  7、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 SO2現象:
  A、在純的氧氣中
  發出明亮的藍紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
  B、在空氣中燃燒
  (1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。
  8、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 CO2
  現象:(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁
  9、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 2CO
  10、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 2CO(是吸熱的反應)
  11、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 2CO2
  現象:發出藍色的火焰,放熱,產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
  12、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):
  CO2 + H2O===H2CO3  現象:石蕊試液由紫色變成紅色。
  注意:酸性氧化物+水→酸
  如:SO2 + H2O=== H2SO3   SO3 + H2O H2SO4
  13、生石灰溶于水:CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反應放出大量的熱)
  注意:堿性氧化物+水→堿
  氧化鈉溶于水:Na2O + H2O==2NaOH
  氧化鉀溶于水:K2O + H2O=== 2KOH
  氧化鋇溶于水:BaO + H2O === Ba(OH)2
  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2 2NaCl  (無氧也能夠燃燒)
  15、2Hg + O2 2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗
  16、2Cu + O2 2CuO 紅色金屬變為黑色固體 用來檢驗是否含氧氣
  17、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O

復分解反應   復分解反應:
  1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O
  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O  Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O  ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
  2、堿+酸→鹽+H2O
  Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O  Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
  NaOH+HCl===NaCl+H2O    2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
  NaOH+HNO3===NaNO3+H2O  Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
  Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
  Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
  3、酸+鹽→新鹽+新酸
  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑  實驗室制取CO2 、除水垢
  Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
  HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3  白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應) 應用于檢驗溶液中的氯離子
  H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42 - 的原理
  Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Ba2+的原理
  NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
  4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
  KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3  NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
  Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl  BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
  5、鹽+堿→新鹽+新堿
  CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀
  FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl    紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
  Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿
  NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子
 

 
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Tags: 初中化學方程式

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